LEÇON · 1BAC
Concentration massique et dilution
Objectifs d’apprentissage
Calculer une concentration massique à partir d'une masse de soluté et d'un volume.
Décrire une dilution et appliquer la relation de conservation de la quantité de soluté.
Introduction
Préparer une solution nécessite de relier la quantité de soluté au volume final de solution.
Cours
La concentration massique Cm est définie par Cm=m/V, avec m en grammes et V en litres ; son unité usuelle est g·L⁻¹. Lors d'une dilution, on prélève un volume de solution mère et on ajoute du solvant. La quantité de soluté prélevée est conservée : C1V1=C2V2 lorsque les concentrations sont exprimées dans la même unité et les volumes dans la même unité. Le volume final est celui de la solution préparée, pas simplement une somme théorique si les volumes ne sont pas additifs.
Exemples guidés
- Dissoudre 5 g de sel et compléter à 0,25 L donne Cm=20 g·L⁻¹. Pour préparer 100 mL à 2 g·L⁻¹ depuis une solution à 10 g·L⁻¹, prélever V1=(2×100)/10=20 mL puis compléter jusqu'au trait de jauge.
Exercices d’application
- On dispose d'une solution mère à 12 g·L⁻¹. Quel volume faut-il prélever pour préparer 300 mL à 3 g·L⁻¹ ?
Correction
Cm=3/0,150=20 g·L⁻¹. Le volume mère vaut (2×200)/8=50 mL. Pour la dernière question, V1=(3×300)/12=75 mL ; compléter avec le solvant jusqu'à 300 mL.
À retenir
Convertir les millilitres en litres pour Cm=m/V, et lors d'une dilution utiliser C1V1=C2V2 avec des unités cohérentes.
Référence pédagogique
Leçon pédagogique originale alignée sur des notions courantes du lycée qualifiant marocain ; vérification finale avec le programme officiel et le cours de l'enseignant recommandée.
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