LEÇON · 1BAC
Quantité de matière et masse molaire
Objectifs d’apprentissage
Utiliser la relation n=m/M.
Convertir correctement les unités de masse molaire et de quantité de matière.
Introduction
La quantité de matière exprime le nombre d'entités chimiques présentes dans un échantillon.
Cours
La quantité de matière n s'exprime en moles. Pour un échantillon pur de masse m et de masse molaire M, n=m/M, à condition d'utiliser des unités cohérentes : par exemple m en grammes et M en g·mol⁻¹. Le nombre d'entités est lié à la constante d'Avogadro NA par N=nNA. La masse molaire moléculaire s'obtient en additionnant les masses molaires atomiques selon la formule chimique.
Exemples guidés
- Pour 18 g d'eau et M(H₂O)≈18 g·mol⁻¹, n≈1 mol. Cette quantité correspond à environ 6,02×10²³ entités.
Exercices d’application
- Un échantillon contient 0,25 mol d'une substance de masse molaire 40 g·mol⁻¹. Calculer sa masse.
Correction
n=5,85/58,5=0,10 mol. Pour le second échantillon, m=nM=0,25×40=10 g.
À retenir
Écrire la relation adaptée, contrôler les unités et arrondir seulement à la fin du calcul.
Référence pédagogique
Leçon pédagogique originale ; vérifier l'alignement final avec le programme officiel en vigueur et le cours de l'enseignant.
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