LEÇON · 1BAC
Solutions acides, basiques et pH
Objectifs d’apprentissage
Interpréter qualitativement la valeur du pH d'une solution aqueuse.
Expliquer l'effet d'une dilution sur le pH dans les cas usuels.
Introduction
Le pH est une grandeur qui permet de caractériser le caractère acide ou basique d'une solution aqueuse dans les conditions usuelles.
Cours
À température voisine de 25 °C, une solution aqueuse est acide si son pH est inférieur à 7, neutre si son pH est voisin de 7 et basique si son pH est supérieur à 7. Le pH est lié à l'activité des ions oxonium et s'écrit pH=−log₁₀(a(H₃O⁺)) ; dans une approche diluée, on utilise souvent une concentration approchée. Une dilution d'une solution acide fait généralement augmenter son pH vers 7, tandis qu'une dilution d'une solution basique fait généralement diminuer son pH vers 7. Il faut respecter les consignes de sécurité au laboratoire.
Exemples guidés
- Une solution de pH 3 est plus acide qu'une solution de pH 5 ; une différence de deux unités correspond à un facteur 100 sur l'activité des ions oxonium.
Exercices d’application
- Une solution acide de pH 2 est diluée avec de l'eau. Le pH augmente-t-il ou diminue-t-il généralement ? La solution devient-elle automatiquement basique ?
Correction
Le pH augmente généralement vers 7. Une dilution ordinaire ne rend pas automatiquement une solution acide basique ; le caractère acide peut persister.
À retenir
Lire le pH dans le contexte, distinguer acidité et concentration, et appliquer les consignes de sécurité lors des manipulations.
Référence pédagogique
Leçon pédagogique originale ; vérifier l'alignement avec le programme officiel et le cours de l'enseignant.
Consulter la référence