LEÇON · 2BAC
État d'équilibre d'une transformation chimique
Objectifs d’apprentissage
Distinguer réaction totale et transformation limitée à l'équilibre.
Interpréter qualitativement l'évolution d'un système chimique vers l'équilibre.
Introduction
Certaines transformations ne consomment pas totalement les réactifs : le système atteint un état où les évolutions directe et inverse se compensent à l'échelle macroscopique.
Cours
Dans une transformation réversible, les réactions directe et inverse peuvent se produire simultanément. À l'équilibre dynamique, leurs vitesses sont égales et les concentrations macroscopiques restent constantes ; cela ne signifie pas que les réactions s'arrêtent. Le quotient de réaction Qr évolue avec la composition et, à température donnée, atteint la constante d'équilibre K à l'équilibre. Modifier la concentration ou la température peut déplacer la composition d'équilibre ; le sens de l'évolution doit être analysé à partir des conditions et de la réaction considérée.
Exemples guidés
- Pour A+B ⇌ C, l'ajout de A perturbe l'équilibre et peut favoriser une évolution vers la formation de C, jusqu'à un nouvel état d'équilibre si les conditions le permettent.
Exercices d’application
- À température constante, un système à l'équilibre reçoit une petite quantité d'un réactif. Quel principe permet de discuter le sens de l'évolution ?
Correction
Le système évolue vers un nouvel équilibre qui tend à atténuer la perturbation ; on compare Qr à K pour déterminer le sens précis. Les concentrations peuvent varier pendant le réajustement.
À retenir
À l'équilibre, les vitesses directe et inverse sont égales ; comparer Qr et K pour établir le sens de l'évolution.
Référence pédagogique
Leçon pédagogique originale ; vérifier l'alignement final avec le programme officiel en vigueur et le cours de l'enseignant.
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