LEÇON · 2BAC
Oxydoréduction : couples et équations bilan
Objectifs d’apprentissage
Identifier l'oxydant et le réducteur d'un couple.
Établir une équation d'oxydoréduction en équilibrant les échanges d'électrons.
Introduction
Une réaction d'oxydoréduction implique un transfert d'électrons entre un réducteur qui cède des électrons et un oxydant qui les capte.
Cours
Un couple oxydant/réducteur s'écrit Ox/Red. La demi-équation associée est Ox + n e⁻ ⇌ Red, après équilibrage des atomes et des charges selon le milieu étudié. Dans une réaction globale, les électrons cédés par le réducteur doivent être égaux aux électrons captés par l'oxydant. Multiplier les demi-équations par des coefficients adaptés permet d'annuler les électrons, puis on additionne et on simplifie les espèces présentes des deux côtés. Vérifier à la fin la conservation des éléments et de la charge électrique.
Exemples guidés
- Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ est une oxydation : le zinc cède deux électrons.
- Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu est une réduction : l'ion cuivre capte deux électrons.
- Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
Activités d’apprentissage
- Identifier l'oxydant et le réducteur dans une transformation donnée.
- Équilibrer séparément les deux demi-équations.
- Contrôler la conservation des charges après addition.
Exercices d’application
- Écrire la demi-équation du couple Fe³⁺/Fe²⁺.
- Combiner Zn/Zn²⁺ et Ag⁺/Ag pour obtenir l'équation bilan.
Correction
Fe³⁺+e⁻→Fe²⁺. Les demi-équations Zn→Zn²⁺+2e⁻ et 2Ag⁺+2e⁻→2Ag donnent Zn+2Ag⁺→Zn²⁺+2Ag.
À retenir
Identifier les couples, équilibrer les demi-équations, égaliser les électrons échangés et vérifier atomes et charges.
Référence pédagogique
Leçon pédagogique originale à confronter au programme officiel et au cours de l'enseignant
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